勒沙特列 ?

看板Chemistry作者 (josa)時間16年前 (2008/04/06 00:24), 編輯推噓5(5推 0噓 10→)
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我想問一下歐 在化學課上 老師提到了勒沙特列原理 ---> A + B C + D <--- 一邊量減少 平衡傾向 減少的那邊 當時 正好在講酸鹼 用這個解釋 H+ 減少 平衡 像右 問為什麼 ? 老師說他只是記 一段什麼的文字 (太長了 忘記了) 然後用 強欺弱這個口訣 我後來在想 能不能 融合 反應 速率定律式 跟活化複體概念 | ˇ 活化複體 | _._ | / \ | / \__ | __/ | |____________________ 用活化複體解釋 實際上 反應 可逆 但 因為 有的反應 逆向 極微 不易觀察 甚至觀察不到 然後 將逆反應 寫成 R=K[C]^c[D]^d C 或 D 下降 逆反應速率減慢 正反應 "相對" 變快 老師 是說 這個想法 算是實驗法 也說的通 但我還是 在想 勒沙特列 真的是這樣證嗎 ?? -- _________________ | | |內有阿宅生人勿近| |________________| || || || || || || ||= || =|| || -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 220.143.52.24
推
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用平衡常數的概念就ok了啊
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04/06 00:38, , 2F
我的想法是 強調 不是 正反應變快 而是 逆反應變慢
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04/06 00:39, , 3F
因為老師 不只用來解釋酸鹼 也用來解釋一些 看似不可逆
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反應
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推
04/06 00:41, , 5F
蠻多反應都可逆的 用反應速率來講也是ok的吧 因為平衡
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04/06 00:41, , 6F
時是正逆反應速率相同 所以當濃度變了之後 會導致某方
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04/06 00:42, , 7F
速率變快 所以那樣想應該是ok的吧(我其實也不太會講)
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推
04/06 01:43, , 8F
一個是動力學...一個是熱力學...不太一樣
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推
04/06 12:12, , 9F
推樓上 一個是動能 一個是熱力學 似乎不太能這樣解釋
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04/06 16:47, , 10F
可是微觀看 不論量子觀點 熱能不就是 微小的動能轉移嗎?
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是動力學不是動能
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04/06 21:52, , 12F
平衡常數是正逆反應速率的比值...
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修正 正逆反應速率"常數"的比值
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04/08 22:35, , 14F
我問老師 他說 動力學 跟 熱力學 是微關跟巨觀的差別
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推
04/09 03:09, , 15F
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