[學科] 物化

看板Chemistry作者 (衝)時間15年前 (2009/10/14 00:57), 編輯推噓6(6016)
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1.首先是內能的問題,課本上提到從內能可以判斷改變是否可以被"允許" 這是為什麼??課本突然就蹦出這個敘述,也沒講清楚... 2.Entropy用來判斷被"允許"發生的反應的自發性. 但是反應的自發性不是要看Gibbs Free Energy嗎?? 3.老師說到,相對於系統的surrounding而言,U和q都是state function 為啥在surrounding,q就變成state function阿?? 多謝~ -- ◤ ◥ 塞魯表示:C字褲我14年前就在穿了! ﹨════│ ═════/ ◣ ◥ 2002十八號離子燙超直髮 ◥ ▂▂▃▅▆ 2003悟空兩件式混搭 ˙ | 2004達爾靴 ██▆▅▅▆ / 2005特南克斯短版外套 φJeans1020 ▅▃▂ ◣ ╱_▂▃ ████ 2009賽魯C字褲 鳥山明 引領流行20年 ◥◣ ▄▂▁ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.116.117.211

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1.沒學過這種敘述 2.S>0就是自發 相對於G<0
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3.沒學過 只S.H.U.A.G=>state fun. q.W=> path fun
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2.因為 S G之間有關係式可互相轉換 差一負號
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記得要同時看H和S吧??
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之前大一普化上到溶液的部份 極性或非極性溶質是否溶於水
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老師是說要用H和S來看
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怎麼又扯到H? 最保險的方法是看G 但因為有關係式
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所以在第二定律的S也可以判斷 自發否
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△G=△H-T△S 在定T下
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△H=△U+△(PV)
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q和w都是路徑函數 非狀態函數
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10/14 08:17, , 12F
應該是"條件"不同造成的
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10/16 23:04, , 13F
一般而言"總熵變化">0 會自發 (不是從系統熵變化判斷)
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10/16 23:05, , 14F
總熵變化 = 系統熵變化 + 環境熵的變化量
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10/16 23:08, , 15F
又由熱力學基本方程式 dG = -SdT + VdP 中導出
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10/16 23:10, , 16F
定溫定壓下吉布士自由能變化量△G小於零 則系統發生自發過
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程;△G=0則系統發生可逆過程或達平衡 這段應是由克勞秀士
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不等式可以導出
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10/17 00:45, , 19F
謝謝~
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11/09 09:46, , 20F
之前大一普化上到溶液的 https://daxiv.com
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01/02 14:01, 5年前 , 21F
不等式可以導出 http://yofuk.com
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07/06 20:48, 5年前 , 22F
07/06 20:48, 22F
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