Re: [問題] 金榜化學內的一題 5-24 ex.32
※ 引述《qw151300 (QQ)》之銘言：
: 在高溫時，AB(g) 部分解離成A(g)及B(g)。
: 設在一個容積不變的密閉容器中，將一莫耳的AB(g)加熱，
: 在500K平衡時，25%的AB(g)解離而壓力為2.00大氣壓。
: 若在800K平衡而50%的AB(g)解離時，壓力為若干大氣壓？
: (我的問題寫在最後面)
: 答案：3.84 atm
: 以下是書上的解法：
: AB → A + B
: ←
: 前 1mole
: 反應 -0.25 0.25 0.25
: 後 0.75 0.25 0.25
: 因反應前後，V、T不變，則 P 正比於 n
: P前 n前
: ------- = -------
: P後 n後
: P前(1) 1
: ------- = ------------------ P前(1) = 1.6atm
: 2.00 0.75+0.25+0.25
: 又在800K時，P 正比於 n ，可以 P 代入運算
: 800
: P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm
: 500
: AB → A + B
: ←
: 前 2.56
: 反應 -2.56x0.5 +2.56x0.5 +2.56x0.5
: 後 1.28 1.28 1.28
: Ptot = 1.28 + 1.28 + 1.28 = 3.84 atm
: ----------------------------------------------------------
: 其中有一道式子：
: 800
: P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm
: 500
: "上式為我有問題之處，為什麼 P前(2) 可以用
: P前(1)=1.6 再乘上 50%解離時溫度(800) / 25%解離時溫度(500)，
: 如此不是應該要 P 正比於 T 時 才可以嗎，如下：
: P前(2) T前(2)
: ------ = ------- 再將 P前(2) 解出
: P前(1) T前(2)
: 但是上面不是說了 此時是 P 正比於 n ? (這樣不是 T 無關嗎?)
: 因此想問，上式是由何可知能這樣做？"
: 煩請版上先進、高手來幫我解答
: 謝謝
你參考書的算法是：
1.先假設T不變，求出在500K時反應前的P(就是P前(1)，只含AB，)
2.再來溫度由500K升到800K，P前(1)變成P前(2)，含的物質也只有AB
3.最後由P正比於n，求出變化後各分壓(AB 0.5mole，A和B各0.5mole)
1.和2.都是求出未反應但溫度和n都已變化的"反應前P"
所以最後當然求出分壓相加即可!
比較簡單的算法：
設最後壓力為P
2/P = (1.25*500) / (1.5*800) ←P正比於T和n
P =3.84 一式解決!
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11/25 14:45, , 1F
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