Re: [討論] 物化&分析化習題
: : 第四題 b小題的第二張圖我很難說服自己為什麼會長那個樣子耶...orz
: : 第五題啊...除了他給了「奇妙」的錯誤公式之外...
: : b小題是不是要代 P = 248 然後算出來 = 1.42%
: : c小題是不是要代 P = 249 然後算出來 = 2.61 * 10^4 %
: : d小題是不是要代 P = 249 (但是因為太難解了...所以答案還是照抄....)
: : (天音:既然如此你龜毛什麼 P = 249 還是 P = 248...)
: 話說有人跟我講說因為在水底下只要考慮水壓不用管大氣壓 所以我就相信了
: 如果這樣的話水底跟水面的差就是248
: 不過看到你這麼問,我又混亂了orz(有回答跟沒回答一樣囧)
: : 然後老師給的習題 以1kg的水來算的話
: : 是不是這樣算啊?
: : 35C => 100C 65*4.18 271.7 kJ
: : 水從液體變氣體 2257 kJ
: : 100C => 35C (-65)*1.874= -121.81 kJ
: : 1atm => 0.1atm 1000/18 * 0.082 * 308 * ln(0.1) = -323 L-atm = 0.327kJ
: ^^^^^^^^^
(-323 L*atm)(101.3 J/L*atm)=327kJ 應該沒那麼小吧~
更正-> (-323 L*atm)(101.3 J/L*atm)= -32.7kJ (XDDDDDDDDDD)
這邊我不懂耶.. 我原本是想說△H=△E+△(PV)
: 如果是定溫的情況下,△E=0
: 又PV=nRT,既然nR跟T都固定,那△(PV)不也是0?
: 那跟你算的就差好多呀=口= !?我哪邊搞錯了??
: :
△H=△E+△(PV) = (q+w) + △(PV)
定溫 q= ∫ C dt=0
更正->液態水在0-100攝氏度才是 C 為定值.故如草履所言.上式有誤
ideal gas △E(isothermal)=0
又△(PV)=0 , 所以 △H=0
結果跟課本原來的題目一樣~ (瞎寫了一堆...)
若為ideal gas, PV=nRT=定值 ,故△(PV)=0
氣體壓力變為1/10,體積變成10倍,system對外作功,PV仍為定值
但w=PV work 不為零 (並非定溫即△E=0)
所以由 1atm => 0.1atm 的△H= -∫PdV=-nRT ∫(dV/V) 接下來就如小五算的~
好像是這樣...
所以 delta H = 271.7 + 2257 - 121.81 - 0.327 = 2406.563 kJ
^^^^^^^ ^^^^^^^^^^^^
我算是 271.7 + 2257 - 121.81 - 327 = 2079.9 kJ
: : ----------------我是分析化-----------------------------
: : 題目只有一個是吧....
: : 答案是長這個樣子嗎? 然後要寫在什麼樣的紙張上啊 = =+
: : (1) 0.337%
: : (2) 0.329%
: : 0.190%
: : 0.147%
: : (3) 如果要縮小internal limtits 就是 n 愈大愈好就是了。
: : limited時t隨n愈大愈小,到unlimited的時候有最小值。總而言之分子會變小
: : 同時n愈大,當分母的根號n會愈大,整體值也會變小
: : ---------------我是題外話------------------------------
: : 95版的風格和94版差真多orz
: : 我們也來找點樂子吧...T^T
: : 我不要再寫作業了>"<
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禮 是規規矩矩的態度
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廉 是清清白白的辨別
恥 是切切實實的覺悟
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